Ⅰ.A-G是几种烃的分子球棍模型.据此回答下列问题:(1)常温下含碳量最高的气态烃是 ,(2)能够发生加成反应的烃有种,(3)一卤代物种类最多的是 ,(4)写出实验室制取D的化学方程式 ,(5)写出F发生溴代反应的化学方程式．Ⅱ.写出除杂的试剂和方法: 试剂方法乙烷混有少量乙烯溴苯混有少量溴单质苯中混有少量苯酚乙醇中混有少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是

（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有

（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是

（填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式

；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式

．
Ⅱ、写出除杂的试剂和方法：

	试剂	方法
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴单质
苯中混有少量苯酚
乙醇中混有少量水
硝酸钾中混有少量氯化钠

Ⅲ、检验乙醛的常用试剂

；检验乙醛的主要反应化学方程式：

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,有机物的结构和性质,物质的分离、提纯和除杂

专题：有机反应,化学实验基本操作

分析：I．由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题；
Ⅱ．乙烷混有少量乙烯，可利用盛有溴水的洗气瓶除杂；溴苯混有少量溴单质，可加NaOH反应后分液；苯中混有少量苯酚，可加NaOH反应后分液；乙醇中混有少量水，可加CaO后蒸馏；硝酸钾中混有少量氯化钠，可利用重结晶的方法分离；
Ⅲ．利用银镜反应检验乙醛，反应生成光亮的银镜．

解答： 解：Ⅰ．有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，
（1）常温下含碳量最高的气态烃是为乙炔，含碳量为92.3%，故答案为：D；
（2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为：4；
（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；
（4）D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备，反应的方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，F发生溴代反应的化学方程式为C₆H₆+Br₂

→C₆H₅Br+HBr，
故答案为：C₆H₆+Br₂

→C₆H₅Br+HBr；
Ⅱ．乙烷混有少量乙烯，乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可利用盛有溴水的洗气瓶除杂；
溴苯混有少量溴单质，溴与NaOH反应，而溴苯不能，可加NaOH反应后分液除杂；
苯中混有少量苯酚，苯酚与NaOH反应，而苯不能，可加NaOH反应后分液；
乙醇中混有少量水，可加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可除杂；
硝酸钾中混有少量氯化钠，溶解度受温度影响不同，可利用重结晶的方法分离，
故答案为：

	试剂	方法
乙烷混有少量乙烯	溴水	洗气
溴苯混有少量溴单质	NaOH溶液	分液
苯中混有少量苯酚	NaOH溶液	分液
乙醇中混有少量水	CaO	蒸馏
硝酸钾中混有少量氯化钠	H₂O	重结晶

Ⅲ、利用新制的银氨溶液检验乙醛，反应生成光亮的银镜，发生的化学反应为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃，
故答案为：新制的银氨溶液；CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃．

点评：本题考查较综合，涉及有机物结构与性质、混合物分离提纯除杂的综合应用等，把握官能团与性质的关系、物质性质及除杂原则为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关叙述不正确的是（　　）

A、铝热反应是炼铁最常用的方法

B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C、Na₂FeO₄有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D、小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示

的分布系数变化．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，

c(Na+)

c(C2O42-)

2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

c(Na+)

c(C2

)

增加，可能的原因是

．（用离子方程式解释）
（3）已知NaHC₂O₄溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）

10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
a．Na₂C₂O₄ b．NaHC₂O₄c．H₂C₂O₄d．（NH₄）₂C₂O₄e．NH₄HC₂O₄
①下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液b中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液b中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液d和e中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
②五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料．高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
反应①（合成炉）：Si（粗）+3HCl（g）

280℃-300℃

CuCl

SiHCl₃+H₂（g）△H₁
反应②（还原炉）：SiHCl₃+H₂（g）

1100℃

Si（纯）+3HCl（g）△H₂
有关物质的沸点如下表所示：

物质	BCl₃	PCl₃	SiCl₄	AsCl₃	AlCl₃	SiHCl₃
沸点	12.1	73.5	57.0	129.4	180（升华）	31.2

请回答以下问题：
（1）太阳能电池的能量转化方式为

；由合成炉中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl₃的方法是

（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），则反应①的K_P=

；
（3）对于反应②，在0.1Mpa下，不同温度和氢气配比（

SiHCl3

）对SiHCl₃剩余量的影响如下表所示：

配比剩余量温度	50	30	25	20	15	10	5	2
775℃	0.8286	0.8476	0.8519	0.8555	0.8579	0.8570	0.8456	0.8422
1100℃	0.2899	0.3860	0.4169	0.4512	0.4895	0.5312	0.5707	0.5710

①该反应的△H₂

0（填“＞”、“＜”、“=”）
②按氢气配比5：1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol?L^-1，则SiHCl₃在这段时间内的反应速率为

．
③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl₃剩余量的影响，请分析另一原因是

．
（4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（

SiHCl3

）对SiHCl₃剩余量的影响如图一所示：

①图中P₁

P₂（填“＞”、“＜”、“=”）
②在图二中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl₃剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L^-1 的盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol?L^-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用

（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用

润洗2～3遍，润洗的目的是

．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是

．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）0.5mol H₂SO₄ 含

个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与

mol H₃PO₄或标准状况下

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

．
（3）现有下列物质：①熔融NaCl ②CuSO₄ ③CO₂ ④Mg ⑤H₂O ⑥NaOH溶液 ⑦CH₃COOH　⑧Na₂O ⑨酒精，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于非电解质的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

，能导电的是

．
（4）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的质子数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）
（5）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为

，化合物CR_m的化学式为

．
（6）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向四种溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、

B、

C、

D、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有

（填序号）还缺少的仪器是

．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

．
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g
（5）在配制NaOH溶液实验中，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是

（填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时仰视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）

A、在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B、在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C、在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D、在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

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