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    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、铝热反应是炼铁最常用的方法
    B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C、Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
    D、小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物
    考点：铝的化学性质,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石；铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应．化合物中对应的金属的活泼性比铝弱；
    B．过氧化钠可以和人体呼出的气体：水以及二氧化碳之间反应生成氧气，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂；
    C．在化学反应中，最高价元素只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性；
    D．胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多的药物要满足两点：①能与盐酸反应②反应温和且不能具有腐蚀性；
    解答： 解：A．炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，用铝热反应只能冶炼少量铁，但不是炼铁最常用的方法，故A错误；
    B．过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，故B正确；
    C．Na2FeO4消毒净水原理是铁+6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，可以消毒杀菌，故C正确；
    D．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和小苏打其成分为碳酸氢钠都可以与盐酸反应，反应温和且对人体基本无伤害，均可用来作治疗胃酸过多的药物，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了化学与生活有关知识，掌握炼铁原理、过氧化钠的性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3
    B、等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
    C、等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1
    D、等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（　　）
    A、由苯制硝基苯；由苯制环己烷
    B、由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
    C、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、由苯制溴苯；由乙醇与溴化氢反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　） 个
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A、Fe2O3粉尘
    B、FeO粉尘
    C、含溴粉尘
    D、含NO2粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
    物质 杂质 试剂或方法
    A NaHCO3溶液  Na2CO3 通入过量的CO2
    B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
    C Fe2O3 Al2O3 盐酸
    D 碘水 Br2 乙醇、萃取
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O  2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
    B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、向FeI2溶液中通入少量Cl2   2I-+Cl2=I2+2Cl-
    D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）X元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族；N元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为
     
    ，可以证明该结论的实验是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填对应字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有
     
    （填数字）种；
    （3）一卤代物种类最多的是
     
    （填对应字母）；
    （4）写出实验室制取D的化学方程式
     
    ；
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ、写出除杂的试剂和方法：
    试剂 方法
    乙烷混有少量乙烯
    溴苯混有少量溴单质
    苯中混有少量苯酚
    乙醇中混有少量水
    硝酸钾中混有少量氯化钠
    Ⅲ、检验乙醛的常用试剂
     
    ；检验乙醛的主要反应化学方程式：
     
    ．

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