下列离子方程式书写正确的是( ) A.水壶中水垢用食醋除去:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I-+Cl2=I2+2Cl-D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、水壶中水垢用食醋除去：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O 2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂O

B、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C、向FeI₂溶液中通入少量Cl₂ 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

D、等体积等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、醋酸为弱酸，应写成化学式；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
C、通入少量Cl₂，还原性强的微粒反应；
D、没加热应生成一水合氨．

解答： 解：A、醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O 2CH₃COOH+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C、通入少量Cl₂，还原性强的微粒反应，离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C正确；
D、没加热应用一水合氨，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
②		Mg	MgO	MgCl₂	Mg（OH）₂
③		NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

（　　）

A、①④	B、②④
C、①③④	D、①②③

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食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（　　）

A、用甲醛溶液浸泡的海鲜品

B、牛奶经工业发酵后得到的酸奶

C、加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱

D、二氧化硫熏制后的白面粉?

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下列有关叙述不正确的是（　　）

A、铝热反应是炼铁最常用的方法

B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C、Na₂FeO₄有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D、小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B、Cl₂与水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

C、醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D、FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

完成下列计算：（注意单位）
（参考公式：n=

、n=

22.4

（标况下）、C_B=

nB(mol)

V(L)

、C_B=

1000?ρ?wB

、C₁V₁=C₂V₂）
（1）1.5mol H₂O含有

个H原子；
（2）8g CuO的物质的量为

；
（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为

．
（4）标准状况下，4.8g O₂的体积是

．
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为

．
（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为

．
（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）的物质的量浓度为

．
（8）可用

ml 18mol/L的H₂SO₄溶液配制4mol?L^-1的H₂SO₄溶液450ml．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A

，D

．
（2）画出E的原子结构示意图

；写出EB₄的结构式

．
（3）用电子式表示D₂A中化学键的形成过程：

．
（4）化合物D₂A₂中存在的化学键类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示

的分布系数变化．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，

c(Na+)

c(C2O42-)

2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

c(Na+)

c(C2

)

增加，可能的原因是

．（用离子方程式解释）
（3）已知NaHC₂O₄溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）

10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
a．Na₂C₂O₄ b．NaHC₂O₄c．H₂C₂O₄d．（NH₄）₂C₂O₄e．NH₄HC₂O₄
①下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液b中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液b中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液d和e中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
②五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）0.5mol H₂SO₄ 含

个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与

mol H₃PO₄或标准状况下

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

．
（3）现有下列物质：①熔融NaCl ②CuSO₄ ③CO₂ ④Mg ⑤H₂O ⑥NaOH溶液 ⑦CH₃COOH　⑧Na₂O ⑨酒精，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于非电解质的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

，能导电的是

．
（4）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的质子数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）
（5）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为

，化合物CR_m的化学式为

．
（6）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向四种溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、

B、

C、

D、

．

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