练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    完成下列计算：（注意单位）
    （参考公式：n=
    N
    NA
    、n=
    m
    M
    、n=
    V
    22.4
    （标况下）、CB=
    nB(mol)
    V(L)
    、CB=
    1000?ρ?wB
    M
    、C1V1=C2V2）
    （1）1.5mol H2O含有
     
    个H原子；
    （2）8g CuO的物质的量为
     
    ；
    （3）标准状况下，8.96L CO物质的量为
     
    ．
    （4）标准状况下，4.8g O2的体积是
     
    ．
    （5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为
     
    ．
    （6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为
     
    ．
    （7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
     
    ．
    （8）可用
     
    ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）H原子物质的量是水分子的2倍，再根据N=nNA计算H原子数目；
    （2）根据n=
    m
    M
    计算；
    （3）根据n=
    V
    Vm
    计算；
    （4）根据n=
    m
    M
    计算8g氧气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积；
    （5）根据n=
    V
    Vm
    计算该气体的体积，再根据M=
    m
    n
    计算其摩尔质量；
    （6）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
    （7）根据CB=
    1000?ρ?wB
    M
    计算；
    （8）根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则C1V1=C2V2，据此计算．
    解答： 解：（1）H原子物质的量=1.5mol×2=3mol，故含有H原子数目=3mol×NAmol-1=3NA，故答案为：3NA；
    （2）8g CuO的物质的量=
    8g
    80g/mol
    =0.1mol，故答案为：0.1mol
    （3）标准状况下，8.96L CO物质的量为=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，故答案为：0.4mol；
    （4）4.8g O2的物质的量=
    4.8g
    32g/mol
    =0.15mol，标准状况下，其体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；
    （5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol，故该气体的摩尔质量为
    1.92g
    0.03mol
    =64g/mol，故答案为：64g/mol；
    （6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8g；
    （7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
    1000×1.2×36.5%
    36.5
    mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；
    （8）没有450mL容量瓶，故需要配配制500mL，令需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则：
    V×10-3 L×18mol/L=0.5L×4mol/L，解得V=111.1，故答案为：111.1．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
    B、Na2O2的摩尔质量为78g
    C、0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
    D、1molKClO3含有阿伏伽德罗常数个KClO3分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　） 个
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
    物质 杂质 试剂或方法
    A NaHCO3溶液  Na2CO3 通入过量的CO2
    B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
    C Fe2O3 Al2O3 盐酸
    D 碘水 Br2 乙醇、萃取
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O  2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
    B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、向FeI2溶液中通入少量Cl2   2I-+Cl2=I2+2Cl-
    D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量
     
    NaOH
     
    g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ；
    （2）配制实验的操作步骤有：
    a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 
     e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．   填写下列空白：
    ①操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ③定容时，若俯视凹液面，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④若没有进行d步操作，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）  
    ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
     

    A．继续进行实验     B．添加部分NaOH溶液
    C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
    ⑥向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）X元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族；N元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为
     
    ，可以证明该结论的实验是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应（60℃）：
     
    ．
    ②乙烯与苯在催化剂加热条件下反应：
     
    ．
    （2）某有机分子结构如下：

    该分子中最多有
     
    个C原子共处同一平面
    （3）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量取值范围为
     
    ．
    （4）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A、萃取法    B、结晶法    C、分液法    D、蒸馏法    E、过滤法
    （1）
     
    分离水和汽油（不互溶）的混合物．
    （2）
     
    分离食盐水与沙子的混合物．
    （3）
     
    分离四氯化碳和酒精的混合物．
    （4）
     
    用苯从碘的水溶液里提取碘．
    （5）
     
    用海水制取食盐．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案