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    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A、萃取法    B、结晶法    C、分液法    D、蒸馏法    E、过滤法
    （1）
     
    分离水和汽油（不互溶）的混合物．
    （2）
     
    分离食盐水与沙子的混合物．
    （3）
     
    分离四氯化碳和酒精的混合物．
    （4）
     
    用苯从碘的水溶液里提取碘．
    （5）
     
    用海水制取食盐．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）水和汽油互不相溶；
    （2）沙子不溶于食盐水；
    （3）四氯化碳和酒精混溶，二者沸点不同；
    （4）碘易溶于苯；
    （5）可用结晶法分离．
    解答： 解：（1）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：C；
    （2）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：E；
    （3）四氯化碳和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；
    （4）碘易溶于苯，可用萃取的方法分离，故答案为：A；
    （5）从海水中获取食盐，可用蒸发、结晶的方法分离，故答案为：B．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列计算：（注意单位）
    （参考公式：n=
    N
    NA
    、n=
    m
    M
    、n=
    V
    22.4
    （标况下）、CB=
    nB(mol)
    V(L)
    、CB=
    1000?ρ?wB
    M
    、C1V1=C2V2）
    （1）1.5mol H2O含有
     
    个H原子；
    （2）8g CuO的物质的量为
     
    ；
    （3）标准状况下，8.96L CO物质的量为
     
    ．
    （4）标准状况下，4.8g O2的体积是
     
    ．
    （5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为
     
    ．
    （6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为
     
    ．
    （7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
     
    ．
    （8）可用
     
    ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料．高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：Si（粗）+3HCl（g）
    280℃-300℃
    CuCl
    SiHCl3+H2（g）△H1
    反应②（还原炉）：SiHCl3+H2（g）
    1100℃
    Si（纯）+3HCl（g）△H2
    有关物质的沸点如下表所示：
    物质 BCl3 PCl3 SiCl4 AsCl3 AlCl3 SiHCl3
    沸点 12.1 73.5 57.0 129.4 180（升华） 31.2
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为
     
    ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是
     

    （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP=
     
    ；
    （3）对于反应②，在0.1Mpa下，不同温度和氢气配比（
    H2
    SiHCl3
    ）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：
    配比
    剩余量
    温度    		 50 30 25 20 15 10 5 2
    775℃ 0.8286 0.8476 0.8519 0.8555 0.8579 0.8570 0.8456 0.8422
    1100℃ 0.2899 0.3860 0.4169 0.4512 0.4895 0.5312 0.5707 0.5710
    ①该反应的△H2
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②按氢气配比5：1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol?L-1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为
     
    ．
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3剩余量的影响，请分析另一原因是
     
    ．
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（
    H2
    SiHCl3
    ）对SiHCl3剩余量的影响如图一所示：

    ①图中P1
     
    P2（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②在图二中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用
     
    （填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）

    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用
     
    润洗2～3遍，润洗的目的是
     
    ．
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是
     
    ．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2SO4 含
     
    个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    mol H3PO4或标准状况下
     
    L HCl中所含氢元素的质量相同．
    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （3）现有下列物质：①熔融NaCl ②CuSO4 ③CO2 ④Mg ⑤H2O ⑥NaOH溶液  ⑦CH3COOH　⑧Na2O ⑨酒精，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于非电解质的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．
    （4）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的质子数由大到小的顺序为：
     
    ；（用元素符号表示）
    （5）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为
     
    ，化合物CRm的化学式为
     
    ．
    （6）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
    B、若向四种溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
    根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
     
    B、
     
    C、
     
    D、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42-的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，该物质的化学式
     
    ．
    （3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；同温同压下，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的体积比为
     
    ．
    （4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则含1mol Cl-的该混合物的质量是
     
    g．
    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
    ①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有
     
    （填序号）还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
     
    、
     

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
     
    ．
    A．1000mL，80g      B．950mL，76g      C．任意规格，72g      D．500mL，42g
    （5）在配制NaOH溶液实验中，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    （填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶          B．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中
    C．容量瓶洗净后未干燥                D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小王同学准备用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）用天平称取NaCl固体
     
    克．小王同学还想通过实验证实溶质中是否含有Cl-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应离子方程式．
    溶质 加入试剂 离子方程式
    Cl-
     
     
    （3）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低或无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛仰视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结 论
    A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 溶液中一定含有
    Fe2+
    B 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应
    D 在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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