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    （1）483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42-的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，该物质的化学式
     
    ．
    （3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；同温同压下，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的体积比为
     
    ．
    （4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则含1mol Cl-的该混合物的质量是
     
    g．
    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算Na2SO4?10H2O的物质的量，SO42-的物质的量等于Na2SO4?10H2O的物质的量；水的物质的量为Na2SO4?10H2O的10倍，再根据N=nNA计算；
    （2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，其物质的量为0.2mol，根据M=
    m
    M
    计算其摩尔质量，进而计算X的相对分子质量确定元素种类；
    （3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据m=nM计算判断质量之比；根据n=
    m
    M
    确定二者物质的量之比，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
    （4）根据电荷守恒计算溶液中n（K+）、n（Ca2+），再根据m=nM计算；
    （5）令CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，列方程计算．
    解答： 解：（1）483g Na2SO4?10H2O的物质的量=
    483g
    322g/mol
    =1.5 mol，SO42-的物质的量等于Na2SO4?10H2O的物质的量，故SO42-的物质的量为1.5mol，水的物质的量为Na2SO4?10H2O的10倍，所含H2O分子的数目=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
    故答案为：1.5mol；9.03×1023；
    （2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，其物质的量为0.2mol，Na2X的摩尔质量=
    12.4g
    0.2mol
    =62g/mol，故X的相对分子质量=62-46=16，故X为O元素，该物质化学式为Na2O，
    故答案为：Na2O；
    （3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的物质的量相等，由m=nM可知，其质量之比=摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
    根据n=
    m
    M
    可知，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的物质的量之比=34g/mol：17g/mol=2：1，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故二者体积之比=2：1，
    故答案为：1：2；2：1；
    （4）K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，令Ca2+的物质的量为x mol，则K+的物质的量为2x mol，根据电荷守恒：2x mol×1+xmol×2=1mol×1，解得x=0.25，故KCl和CaCl2的质量=0.25mol×2×39g/mol+0.25mol×40g/mol+1mol×35.5g/mol=65g，
    故答案为：65；
    （5）令CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：
    28x+44y=20
    x+y=
    13.44
    22.4

    解得x=0.4、y=0.2，
    故CO和CO2的物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2：1
    故答案为：2：1．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，需要学生全面掌握基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量
     
    NaOH
     
    g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ；
    （2）配制实验的操作步骤有：
    a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 
     e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．   填写下列空白：
    ①操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ③定容时，若俯视凹液面，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④若没有进行d步操作，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）  
    ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
     

    A．继续进行实验     B．添加部分NaOH溶液
    C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
    ⑥向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物能与金属Na反应放出氢气．充分燃烧8.88g该有机物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，将剩余气体通入氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．由质谱仪测得此种有机物的相对分子质量为74，试判断该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）以下物质：①铝  ②氯气  ③液氯  ④氨水   ⑤液态HCl  ⑥熔融KNO3   ⑦蔗糖⑧BaSO4晶体  ⑨乙醇   填空回答（填序号）．
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．
    （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
     

    ②CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A、萃取法    B、结晶法    C、分液法    D、蒸馏法    E、过滤法
    （1）
     
    分离水和汽油（不互溶）的混合物．
    （2）
     
    分离食盐水与沙子的混合物．
    （3）
     
    分离四氯化碳和酒精的混合物．
    （4）
     
    用苯从碘的水溶液里提取碘．
    （5）
     
    用海水制取食盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，
    ①写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    ②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=
     
    ．
    （3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    ②溶液中由水电离出c（OH-）=
     
    ；
    ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．
    （1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：
     
    ．
    （2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：
     
    ．
    （3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为
     
    kg．
    （4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去．

    ①B中应含有金属元素
     
    （写元素符号），气体L的电子式为
     
    ．
    ②写出A受热分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5．则稀释后溶液的体积大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制乙烯：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    B、苯酚钠溶液通入少量CO2：
    C、乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：
    D、工业制聚乙烯：

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