Question

（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量

 

NaOH

 

g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

 

、

 

；
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 
 e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．   填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为

 

．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

 

、

 

．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）  
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是

 

A．继续进行实验     B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
⑥向稀H₂SO₄中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据公式m=n×M，n=c×V，计算所需要的固体的质量；依据基本操作步骤（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶）选择仪器；
（2）①依据配置一定物质的量浓度的溶液一般步骤选择正确的顺序；
②根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
③④⑤依据浓度公式根据c=

n

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大据此分析；
⑥稀硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水据此写出离子方程式．

解答： 解：（1）所需要的固体氢氧化钠的质量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
配置溶液的一般程序为：在烧杯溶解溶质，用玻璃棒不断搅拌，冷却后用玻璃棒引流如500ml的容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒，将洗液全部转入容量瓶，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线2-3cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线线切，盖上塞子摇匀装瓶，所以用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：固体；20.0；500ml容量瓶；胶头滴管；
（2）①配置一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作步骤的正确顺序为：abdce，
故答案为：abdce；
②在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
③定容时，若俯视凹液面，导致加入的蒸馏水偏小，溶液的体积偏小，根据c=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
④若没洗涤操作，将导致转移到容量瓶中的氢氧化钠物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤移液时不慎有液体溅出，导致转移到容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，
A．继续进行实验，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故A错误；
B．因为不知道损失的氢氧化钠的物质的量，盲目添加部分NaOH溶液，所配溶液不准确，故B错误；
C．倒掉溶液，容量瓶瓶壁上已经沾有氢氧化钠，如果不清洗容量瓶，将导致再次配置的溶液的氢氧化钠加入偏大，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制是正确的操作，故D正确；
故答案为：D；
⑥硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液的实验、离子方程式的书写，题目难度不大，注意本题的难点是关于误差的分析，依据物质的量浓度公式，判断物质的量浓度和溶液的体积偏大还是偏小是解题的关键．