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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B、常温常压下，44g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
    C、反应NH4N3
     △ 
    .
     
    2N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4L N2，转移电子的数目为2NA
    D、1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、四氯化碳标准状况不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，依据极值分析计算氧原子数分析判断；
    C、气体不是标准状况，不能计算物质的量；
    D、依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×离子数；
    解答： 解：A、四氯化碳标准状况不是气体，22.4L CCl4含物质的量不是1mol，故A错误；
    B、N2O与CO2组的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    44g
    44g/mol
    =1mol，依据极值分析，全部是N2O氧原子物质的量为1mol，全是CO2物质的量为2mol，则计算氧原子数为NA～2NA 之间，故B错误；
    C、气体不是标准状况，不能计算物质的量，故C错误；
    D、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×1mol?L-1=1mol，离子物质的量=溶质物质的量×离子数=1mol×3×NA=3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的应用条件分析判断，溶质物质的量和离子物质的量的计算关系，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
    B、需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
    C、释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、CH3COOH═CH3COO-+H+
    B、H2O?H++OH-
    C、NaHCO3?HCO3-+Na+
    D、NaHSO4═Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-1和Cl2可发生如下反应：RO3n-1+Cl2+H2O═RO42-+2Cl-+2H+，从而可知在RO3n-1中，元素R的化合价是（　　）
    A、+4价B、+5价
    C、+6价D、+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　） 个
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
    物质 杂质 试剂或方法
    A NaHCO3溶液  Na2CO3 通入过量的CO2
    B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
    C Fe2O3 Al2O3 盐酸
    D 碘水 Br2 乙醇、萃取
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量
     
    NaOH
     
    g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ；
    （2）配制实验的操作步骤有：
    a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 
     e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．   填写下列空白：
    ①操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ③定容时，若俯视凹液面，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④若没有进行d步操作，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）  
    ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
     

    A．继续进行实验     B．添加部分NaOH溶液
    C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
    ⑥向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物能与金属Na反应放出氢气．充分燃烧8.88g该有机物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，将剩余气体通入氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．由质谱仪测得此种有机物的相对分子质量为74，试判断该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式．

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