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    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　） 个
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态．
    A、3个B、4个C、5个D、6个
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
    ②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    ⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
    ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
    ⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．
    解答： 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
    ②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
    ③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
    ⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
    ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
    ⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
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    下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
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    C、甲醇燃烧
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    下列表示方法中，错误的是（　　）
    A、2mol氮
    B、1molH2O
    C、4mole-
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    D、三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（　　）
    A、用甲醛溶液浸泡的海鲜品
    B、牛奶经工业发酵后得到的酸奶
    C、加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱
    D、二氧化硫熏制后的白面粉?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B、常温常压下，44g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
    C、反应NH4N3
     △ 
    .
     
    2N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4L N2，转移电子的数目为2NA
    D、1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、铝热反应是炼铁最常用的方法
    B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C、Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
    D、小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列计算：（注意单位）
    （参考公式：n=
    N
    NA
    、n=
    m
    M
    、n=
    V
    22.4
    （标况下）、CB=
    nB(mol)
    V(L)
    、CB=
    1000?ρ?wB
    M
    、C1V1=C2V2）
    （1）1.5mol H2O含有
     
    个H原子；
    （2）8g CuO的物质的量为
     
    ；
    （3）标准状况下，8.96L CO物质的量为
     
    ．
    （4）标准状况下，4.8g O2的体积是
     
    ．
    （5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为
     
    ．
    （6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为
     
    ．
    （7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
     
    ．
    （8）可用
     
    ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．

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    太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料．高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：Si（粗）+3HCl（g）
    280℃-300℃
    CuCl
    SiHCl3+H2（g）△H1
    反应②（还原炉）：SiHCl3+H2（g）
    1100℃
    Si（纯）+3HCl（g）△H2
    有关物质的沸点如下表所示：
    物质 BCl3 PCl3 SiCl4 AsCl3 AlCl3 SiHCl3
    沸点 12.1 73.5 57.0 129.4 180（升华） 31.2
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为
     
    ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是
     

    （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP=
     
    ；
    （3）对于反应②，在0.1Mpa下，不同温度和氢气配比（
    H2
    SiHCl3
    ）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：
    配比
    剩余量
    温度    		 50 30 25 20 15 10 5 2
    775℃ 0.8286 0.8476 0.8519 0.8555 0.8579 0.8570 0.8456 0.8422
    1100℃ 0.2899 0.3860 0.4169 0.4512 0.4895 0.5312 0.5707 0.5710
    ①该反应的△H2
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②按氢气配比5：1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol?L-1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为
     
    ．
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3剩余量的影响，请分析另一原因是
     
    ．
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（
    H2
    SiHCl3
    ）对SiHCl3剩余量的影响如图一所示：

    ①图中P1
     
    P2（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②在图二中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图．

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