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    【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是

    A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上

    C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内

    【答案】B

    【解析】A．苯环中6个C、4个H，双键上2个C、2个H，三键上2个C，亚甲基上1个C、1个H可共面，甲基上1个C、1个H可共面，最多22个原子共面，故A错误；B．碳碳三键为直线结构，苯环对角线上的4个原子处于同一直线，则最多有4个原子在同一直线上，故B正确；C．苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能在同一平面上，即最多有13个碳原子在同一平面内，故C错误；D. 甲烷是空间的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A+2BC+3D 各物质均为气体在不同情况下测得有下列 4 种反应速率， 其中反应最快的是

    A.v(A)=0.45mol·(L·s)B.v(B)=0.6mol·(L·s)

    C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大

    D. 若起始温度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

    步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

    步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

    步骤3：……

    （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。

    （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：________________________________。

    加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

    （3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：

    ①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。

    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

    （1）装置B的作用是___________________________________________。

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

    Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

    （4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

    ①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。

    ②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

    Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

    （6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是_____________，名称是_______________________；

    （2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；

    （3）反应②的化学方程式_______________________________；

    反应④的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

    A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

    C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态Cl原子核外电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子构型为_____。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为____；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出Ni(CO)4分子的结构式____。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。

    （6）金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。

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