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    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大

    D. 若起始温度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的产量

    【答案】C

    【解析】

    A、加入NaOH溶液，C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O逆向移动，故A正确；

    B、增大氢溴酸的浓度，C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O正向移动，有利于生成C2H5Br，故B正确；

    C、若反应物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，故C错误；

    D、C2H5Br的沸点为38.4℃，若起始温度提高至60℃，C2H5Br挥发，平衡正向移动，有利于提高C2H5Br的产量，故D正确。选C。

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    【题目】与H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烃是（ ）

    A. B.

    C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3

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    【题目】下列物质一定互为同系物的是

    A. C3H6与C5H10 B. 邻二甲苯与对二甲苯

    C. C2H6与C5H12 D. 溴乙烷与1，2－二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示组成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表小分子物质，A、B、C代表大分子物质，下列叙述正确的有 (　　)。

    ①物质A是淀粉和纤维素，在动物细胞内与其具有相似功能的物质是糖原　

    ②物质a、b、c分别为葡萄糖、氨基酸、脱氧核糖　

    ③物质d进入细胞时不需要消耗ATP，也不需要载体的协助　

    ④若构成两个大分子物质B的小分子物质b的种类和数量相同，则这两个大分子物质B一定相同

    A. 0项B. 1项C. 2项D. 3项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。

    (1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮量为________%（保留 1 位小数），尿素中 N 的化合价为________.

    (2)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：____________________________。

    (3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反应，写出该反应的化学方程式_______________________________ 当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为 __________ .

    (4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1

    3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。

    则用稀硝酸吸收NO的反应HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

    （1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。

    A．植树造林，保护森林，保护植被

    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2＋4H2______＋2H2O。

    （3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。

    A．CO2百分含量保持不变

    B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    C．容器中混合气体的质量保持不变

    D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _____mol/（L·min）。

    （4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是

    A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上

    C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。

    (2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。

    (3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。

    (4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。

    (5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

    (6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。

    ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

    A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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