【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
【答案】CaCO3、CaSO3 NH4++NO2-=N2↑+2H2O 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4＋已基本除净 气体1转化为气体2时，只有当其中NO：NO2物质的量之比为1：1时，才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量 CO C
【解析】
工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，气体Ⅰ是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体Ⅰ与适量的空气作用反应产生NO2，再用NaOH溶液处理得到NaNO2，空气不能过量，否则得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，将①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO和O2物质的量之比4：1，气体3含有CO、N2，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染的N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。根据淀粉溶液于I2变为蓝色检验NaNO2的存在。
(1)工业废气中CO2、SO2是酸性氧化物可与碱Ca(OH)2发生反应，因而可被石灰乳吸收反应产生相应的盐，所以固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2；
(2)用NaNO2具有氧化性，NH4+具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应产生N2和H2O，所以用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；
(3)NH4+能够与强碱共热产生碱性气体——氨气，因此验证废水中NH4+已基本除净的方法是：取少量处理后废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象，则可证明NH4＋已基本除净；
(4)若氧气过量，NO会被完全氧化产生NO2，只发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，使制取得到的物质中含有NaNO3杂质；根据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：只有当气体中NO、NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，所以通入的空气不能过量；
(5)气体3含有CO、N2，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，生成的该气体应为N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO；
(6)根据反应方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：NaNO2具有氧化性，会将KI氧化产生I2，I2可以使淀粉变蓝，反应在酸性溶液中进行，反应在溶液中进行，需要水、酸，还需要KI、淀粉，所以鉴别NaNO2和NaCl需要的试剂序号为①②⑤，故合理选项是C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量
B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大
D. 若起始温度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的产量
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是_____________，名称是_______________________；
（2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；
（3）反应②的化学方程式_______________________________；
反应④的化学方程式______________________________。
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【题目】已知反应A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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【题目】有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)，Y是一种功能高分子材料。
已知：
(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92；
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
；
(3)
(苯胺，易被氧化)；
回答下列问题：
(1)X的名称为________________，G的分子式为____________________。
(2)F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。
(3)X→E的反应类型为__________________________。
(4)A→B的化学方程式为__________________________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有________种。
①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。
(6)请写出以C为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。
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【题目】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）
A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解
C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
完成下列填空：
（1）甲中的含氧官能团的电子式为____，乙中含氧官能团的名称为____。
（2）由甲转化为乙需经下列过程：
其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___，反应类型为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是____。不选其他选项的原因：____。
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
），丙有多种同分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体____，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式____。
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【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态Cl原子核外电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子构型为_____。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为____；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出Ni(CO)4分子的结构式____。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。
（6）金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。
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【题目】将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （ ）
A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L
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