【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
完成下列填空：
（1）甲中的含氧官能团的电子式为____，乙中含氧官能团的名称为____。
（2）由甲转化为乙需经下列过程：
其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___，反应类型为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是____。不选其他选项的原因：____。
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
），丙有多种同分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体____，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式____。
【答案】
醛基 加成反应 
+NaOH
+NaCl+H2O 消去反应 保护碳碳双键，防止其被氧化 c 原因：乙中的碳碳双键和醛基都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，银氨溶液只能检验醛基，不能检验碳碳双键 
、
【解析】
(1)甲的结构简式为
，分子结构中含氧官能团为羟基，其电子式为；乙的结构简式为
，含有碳碳双键和醛基，含氧官能团为醛基；
(2)反应Ⅰ为甲与HCl加成反应，反应Ⅱ为消去反应，该反应为+NaOH+NaCl+H2O。由于碳碳双键易被氧化，则设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是保护碳碳双键，防止其被氧化；
(3)检验乙中的C=C官能团，注意排除-CHO的干扰，其中-CHO与C=C均使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而银氨溶液只能检验-CHO，只有C=C仅使溴的CCl4溶液褪色，故答案为c；
(4)丙为
，其同分异构体中苯环上有一个取代基属于酯类，则取代基为HCOO-CH2CH2-、HCOO-CH(CH3)、CH3COOC-、CH3CH2COO-、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，共6种，能发生银镜反应的为甲酸某酯，结构简式为、，其中在碱性条件下的水解反应的化学方程式为。
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【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。
A．植树造林，保护森林，保护植被
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2
______＋2H2O。
（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。
A．CO2百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C．容器中混合气体的质量保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _____mol/（L·min）。
（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。
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【题目】有机物G为高分子材料，其一种合成路线如图：
已知：①B的分子式为C8H9OCl
②R-CHO
R-CH(OH)COOH
回答下列问题：
（1）D的两个含氧官能团相邻，1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，D的名称是_____，其核磁共振氢谱有____组吸收峰。
（2）②的反应类型是____。
（3）E的含氧官能团的名称为_____。
（4）①的化学方程式为_____。
（5）X是E的同分异构体，X含有苯环且苯环上的一氯代物有2种，能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。写出3种符合要求的X的结构简式______。
（6）参照上述合成路线，设计以
为原料合成G的路线(无机试剂任选)_____。
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【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | ||
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 | |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 | |
已知：室温条件下BaC2O4和CaC2O4均为沉淀，但BaC2O4的溶解度相对较大
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯d．滴定管
（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。
（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。
（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。
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【题目】下列说法正确的是
A.
的系统命名为2甲基2乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCHO中含有C=C双键
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态
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【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
(1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。
(2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。
(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。
(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。
(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。
A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．遇FeCl3能显紫色
C．苯环上具有两个位于对位的取代基
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线_____。
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