Question

【题目】常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

整个过程先后发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O.

A．a点溶液中存在末反应的氯分子：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子数），故A错误；

B．若a点pH=4，c（H＋）=10-4mol·L－1，溶液呈酸性，根据方程式知c（HClO）=c（Cl－）-c（ClO－），c（Cl－）=m c（ClO－），则c（HClO）=（m-1）c（ClO－），Ka（HClO）= ，则Ka(HClO)=，故B错误；

C．b～c段，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水解：ClO－+H2OHClO+OH-，c（HClO）减小，c（ClO－）增大，但水解常数只受温度影响，温度不变，水解常数 不变，故C错误；

D．若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c（H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）①，氯元素守恒得：c（Cl－）=c（ClO－）+c（HClO） ②，2c（Cl－）+2c（ClO－）+2c（HClO）=c（Na＋）③，由①+③+②得：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)，故D正确；

故选D。