【题目】根据所学知识，回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。
(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe3O4和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。
(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。
【答案】166g/mol 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ 3Fe+4NaOH=4Na↑+Fe3O4+2H2↑ NaOH 2NA或1.204×1024 
【解析】
(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
(2)由题意可知，Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和H2，配平书写化学方程式；反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH；反应中Na、H元素化合价降低，根据方程式计算生成氢气的量，根据Na元素、H元素化合价变化计算转移电子数目；
(3)根据HClO的量计算Ca(ClO)2的质量，再根据质量分数的定义式计算。
(1)Na2FeO4的相对分子质量为166，故其摩尔质量为166g/mol。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，相应的离子方程式：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；
(2)由题意可知，Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4NaOH
4Na↑+Fe3O4+2H2↑，反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH，Na的物质的量n(Na)=224L÷22.4L/mol=1mol，由方程式可知生成氢气为1mol×
=0.5mol，故转移电子的物质的量n(e-)=1mol×1+0.5mol×2=2mol，则转移电子数目N(e-)=2mol×NA/mol=2mol×(6.02×1023mol-1)=1.204×1024；
(3)由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，n[Ca(ClO)2]=n(HClO)=
×Kmol=0.5Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数
×100%=%。
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【题目】一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A.WX是共价化合物
B.原子半径：W>Z>Y
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y
D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
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【题目】常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)
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【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。A为常见医用消毒药品，C具有浓郁香味。
根据以上信息及各物质的转化关系，完成下列各题：
（1）A的结构简式为_____，写出工业上用乙烯生产A的化学方程式_________。
（2）B的官能团名称为______。
（3）A+B→C的化学方程式为______，反应类型为反应_______。
（4）下列说法正确的是_____
a.上图物质中只有C6H12O6属于糖类
b.转化1可在人体内完成
c.物质C属于油脂
d.物质A和B均为电解质
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【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
选项 | ①试剂 | ①中现象 | 解释 |
A | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性： H2SO3 ＞H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－与Ba2＋生成 白色BaSO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的
A. 配制混酸
B. 硝化反应
C. 分离硝基苯
D. 蒸馏硝基苯
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【题目】根据下列信息合成含五元环有机化合物N的路线如图：
(R、R’、R”表示氢、烷基或芳基)
已知：
+H2O，B是E同系物，最大质荷比是30
请回答下列问题：
（1）有机物A的系统命名___；
（2）C、D均为不饱和醇，D中含有官能团名称是___；
（3）设计实验，写出检验F中所含官能团的方法___；
（4）试剂a是___，H→I加入试剂b的反应方程式为___；
（5）写出满足下列条件G的所有（包含G）同分异构体有___种
①与G含有相同的官能团②苯环上最多有两个取代基
（6）写出N的结构简式___。
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【题目】某同学为探究苯和液溴的反应，设计了如下图所示实验装置进行。
回答下列问题：
(1)冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。
(2)关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________。
(3)该实验能否证明苯和液溴发生了取代反应？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。
(4)反应结束后，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2，此时装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____________。
(5)最后将三颈烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
a．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
b．用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
c．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
d．加入无水CaCl2粉末干燥；
e．________(填操作名称)。
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【题目】“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(gmol1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.0075 | 170 |
(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____
A. 高锰酸钾B. 硫酸钾C. 蔗糖D. 硝酸银E. 水
(2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。
(3)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。
(5)如果用高铁酸钾（K2FeO4）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________
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