Question

【题目】硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：

（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。

Answer 1

【答案】MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O SiO2 2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O 将气体冷却 S（或硫） (酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液 NaOH溶液 燃烧处理CO气体，防止污染空气

【解析】

（1）“酸溶”时MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水。

（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2难溶于硫酸。

（3）加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子；

（4）①根据S在常温下是固体分析装置A中U型管放在冷水中的目的。

②高锰酸钾能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氢氧化钠溶于能吸收二氧化碳。

③一氧化碳具有可燃性，用燃烧的方法处理一氧化碳。

（1）“酸溶”时MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O。

（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2难溶于硫酸，所以滤渣的成分是SiO2；

（3）加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O；

（4）①S在常温下是固体，装置A中U型管放在冷水中使硫蒸气冷凝下来，收集的物质是S。

②高锰酸钾能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氢氧化钠溶于能吸收二氧化碳，所以装置B中所盛放的试剂是KMnO4溶液或NaHCO3溶液， C中所盛放的试剂NaOH溶液。

③一氧化碳具有可燃性，用燃烧的方法处理一氧化碳，防止污染空气。