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【题目】阿司匹林也叫乙酰水杨酸,是百年来三大经典药物之一.用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病,还能抑制血小板聚集,用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成,也可应用于血管形成术及旁路移植术.阿司匹林经典的合成方法如下流程:

回答下列问題:

(1)阿司匹林的分子式为 ______ ,分子中所含官能团为 ______ ______ ;水杨酸的系统命名为 ______

(2)水杨酸和乙酸酐生成阿司匹林的反应类型属于 ______ ,反应过程中控制温度在,若温度过高易发生期反应,可能生成的副产物中属于脂的为 ______ 写出两种物质的结构简式,毎个分子中只有两个环

(3)生成B的反应方程式为 ______ ,阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 ______

(4)水杨酸有多种同分异构体,符合下列条件的芳香族化合物有 ______ 种。

①能发生银镜反应②三氯化铁溶液呈紫色。

(5)苯酚也有多种同分异构体,写出其核磁共振氢谱只有一种的物质的结构简式 ____

【答案】 酯基 羧基 羟基苯甲酸 取代反应 +CO2 +3NaOH→+CH3COONa+2H2O 9

【解析】

⑴由阿司匹林的结构简式书写其分子式,可知其含有的官能团有酯基、羧基;水杨酸中连接羟基的碳原子为2号碳,苯甲酸为母体。

⑵对比水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知,水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林,同时还有生成;若温度过高易发生副反应,可能生成的副产物中属于脂,可以是水杨酸中羧基与另一分子水杨酸中羟基反应生成酯,也可以是阿司匹林中羧基与水杨酸中羟基形成酯。

⑶苯酚与氢氧化钠反应生成AA与二氧化碳再一定条件下得到BB与硫酸反应得到水杨酸,结合B的分子式与水杨酸结构可知B;阿司匹林水解得到与乙酸,中羧基、酚羟基及乙酸均与NaOH发生中和反应。

⑷水杨酸有多种同分异构体,符合下列条件的芳香族化合物:能发生银镜反应,含有三氯化铁溶液呈紫色,含有酚羟基,则侧链为,有邻、间、对三种位置,可以有21,先确定2位置,再移动位置,判断同分异构体数目;苯酚也有多种同分异构体,其中核磁共振氢谱只有一种,为对称结构,该同分异构体为

⑴由阿司匹林的结构简式,可知其分子式为,可知其含有的官能团有酯基、羧基;水杨酸中连接羟基的碳原子为2号碳,苯甲酸为母体,系统命名为:羟基苯甲酸;故答案为:;酯基、羧基;羟基苯甲酸。

⑵对比水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知,水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林,同时还有生成;若温度过高易发生副反应,可能生成的副产物中属于脂,可以是水杨酸中羧基与另一分子水杨酸中羟基反应生成酯,结构简式为,也可以是阿司匹林中羧基与水杨酸中羟基形成酯,结构简式为:;故答案为:取代反应;

⑶苯酚与氢氧化钠反应生成AA与二氧化碳再一定条件下得到BB与硫酸反应得到水杨酸,结合B的分子式与水杨酸结构可知BA生成B的反应方程式为:;阿司匹林水解得到与乙酸,中羧基、酚羟基及乙酸均与NaOH发生中和反应,阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:;故答案为:

⑷水杨酸有多种同分异构体,符合下列条件的芳香族化合物:能发生银镜反应,含有三氯化铁溶液呈紫色,含有酚羟基,则侧链为,有邻、间、对三种位置,可以有212处于邻位,2种位置,2处于间位,3种位置,2处于对位,1种位置,故共有种;苯酚也有多种同分异构体,其中核磁共振氢谱只有一种,该同分异构体为对称结构,该同分异构体为;故答案为:9

练习册系列答案
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【题目】I)研究大气中含硫化合物(主要是 SO2 H2S)的转化具有重要意义。

1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离H2,发生的反应为: 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH

已知:①H2S(g) H2(g)S(g) ΔH1 2S(g) S2(g) ΔH2

ΔH________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为________________

II100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol1NO2N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

3)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1

4)根据图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1__________。若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡时的平衡常数是K2,则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)

III)向容积为2L的密闭容器中通入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)

5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)

A.容器内COH2OCO2H2的浓度之比为1111

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

6)保持其他条件不变:在VL密闭容器中通入10molCO10molH2O(g)发生上述反应,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol1H2的燃烧热为286kJ·mol1),则T℃平衡常数K______。(精确到小数点后两位)

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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

检验KIO3中的碘元素

取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B

检验石油裂解气中的乙烯

将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中

C

比较HClOCH3COOH的酸性强弱

室温下,用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH

D

硅酸胶体的制备

溶液(饱和溶液1:2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失

A.AB.BC.CD.D

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【题目】对于H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,根据如图,下列说法错误的是(

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C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻,HI体积分数最大

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请回答下列问题:

(1)的结构简式为______

(2)写出下列反应的反应类型:____________

(3)写出E生成F的反应的离子方程式______

(4)下列说法正确的是______

A. 有机物BCD都可以与金属钠反应

B. 用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别BCD

C. E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E)

D. G是高分子化合物

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【题目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息:

①能使溴的四氯化碳溶液退色;②比例模型为

①由CH两种元素组成;②球棍模型为

①由CHO三种元素组成;②能与Na反应,但不能与溶液反应;③能与戊反应生成相对分子质量为100的酯

①相对分子质量比丙少;②能由丙氧化而成

①由CHO三种元素组成;②球棍模型为

回答下列问题:

(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________

(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己,在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式。当___________________时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)乙具有的性质是___________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性溶液和溴水反应而使其退色 ⑥任何条件下都不与氢气反应

(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯,所发生反应的反应类型为_____________________,对应的化学方程式为_______________________

(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式:__________________

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【题目】化合物J是有机合成中的一种重要中间体,其合成路线如下所示部分产物及条件略去

已知:

A的一氯代物只有一种。

分子中所含官能团的名称为________

中过程的反应类型为________的反应类型为________

的化学名称为________________

的结构简式为________________L的结构简式为________________

中过程的化学方程式为________________________

同时满足下列条件的的同分异构体有________不考虑立体异构,不包括

具有六元碳环结构

分子中含有一个甲基

具有相同的官能团

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【题目】火电厂粉煤灰的主要成分为SiO2Al2O3FeOFe2O3MgOTiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示:

已知:①酸浸后钛主要以TiOSO4的形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO42-TiO2+TiO2+80℃左右水解生成TiO2·xH2O

②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表:

回答下列问题:

1)加快酸浸速率的措施有哪些?写出一条即可___,滤渣1的主要成分为___(填化学式)

2反应时加入铁粉的作用为___(用离子方程式表示)。

3结晶时,若要获得FeSO4·7H2O,则对溶液进行的操作是:蒸发浓缩,___,过滤,洗涤,干燥。

4水解反应的离子方程式为____

5)实验室用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体,在加热的同时要不断通入___(填化学式,下同)若不通入该物质,最终得到的产物中可能含有___

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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物,供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示:

根据题意回答下列问题:

1)锻烧时,铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4NaFeO2,同时杂质SiO2Al2O3Na2CO3发生反应,其中Al2O3发生反应的化学方程式是___

2NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___

3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH,滤液1调节pH78目的是___,滤液2调节pH约为5目的是___

物质

溶解度/(g/100g)

0

40

80

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:___;为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是:___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是:___

5K2Cr2O7性质:往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小,反应离子方程式是___

6K2Cr2O7产品含量测定:准确称取试样2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色,再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验,平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mLK2Cr2O7产品的纯度为___

有关反应如下:K2Cr2O76KI7H2SO4=Cr2(SO4)34K2SO43I27H2O

2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

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