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    向某无色溶液中缓缓滴入NaOH溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如由图所示，由此确定原溶液中所含有的阳离子可能是（　　）
    分析：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．
    解答：解：A．无色溶液，则一定不存在Fe2+，故A错误；
    B．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故B正确；
    C．加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图象，故C错误；
    D．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，若只有Mg2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液立即生成白色沉淀，与图象不符，故D错误，
    故选B．
    点评：本题以图象形式考查离子的共存、物质推断等，难度不大，结合选项进行排查阶段，掌握常见离子的颜色及图象中各阶段发生离子反应是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    ．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
    HCl
    HCl
    、
    O2
    O2
    （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    ．
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
    c
    c
    （选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
    a
    a
    （选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    （3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
    滴定管、250mL容量瓶
    滴定管、250mL容量瓶
    （写名称）．
    （4）步骤ii中加入的指示剂为
    淀粉
    淀粉
    （写名称），当观察到
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    （5）实验数据如下：
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
    -0.173%
    -0.173%
    （保留3位有效数字）．
    （6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    62.4%
    62.4%
    （保留3位有效数字）．
    实验编号 1 2 3
    消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东城区二模）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
    查阅资料：在溶液中发生反应：
    （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
    （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
    反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    ．
    （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
    ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
    ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是
    bd
    bd
    ．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
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    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：
     
    ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是
     
    ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ；
    a b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 硅胶 碱石灰 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为
     
    色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是
     
    ；
    （5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用冰醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如图所示．
    实验步骤是：
    ①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5：7．
    ②加热油浴保温约135℃～145℃．
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （2）用过量乙醇的主要目的是
     
    ．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是
     
    ．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．
    （5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？
     
    ．
    （6）在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是
     
    ．

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