[题目]化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O＝CH3COO-+H3O+B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用铁作阳极.电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)＝2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

【答案】C

【解析】

A. 食醋是弱酸，部分电离，用可逆符号，A项错误；

B. 纯碱属于强碱弱酸盐，CO32－分步水解，B项错误；

C. 用铁作阳极，铁是活泼金属，失电子，阴极H＋放电生成氢气，电解总反应为Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，C项正确；

D. 燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，D项错误；

答案选C。

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【题目】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

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【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是__(填序号)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质

（2）若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=___，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___倍。

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【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O-N-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。

(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。