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    PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

    A．PH3分子呈三角锥形

    B．PH3分子是极性分子

    C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高


    解析　本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)

    A．④②③①             B．③①②④

    C．①②③④             D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是(    )

    A.铁棒附近产生OH-                        B.铁棒逐渐被腐蚀

    C.石墨棒上放出Cl2                         D.石墨棒上放出O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组离子能大量共存的是（   ）

    A、Na+  NH4+  S2-  AlO2-             B、Fe3+  K+  HSO3-  Cl-

    C、NH4+  Ca2+  HCO3-  AlO2-          D、Fe2+  Mg2+  SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

    B．离子化合物中一定有金属元素

    C．化学键是物质中原子间强烈的相互作用

    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3杂化，键角均为109°28′

    B．CH2O和ClO的中心原子上都含有孤对电子

    C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构

    D．C2H4中含5个sp2—s σ键和1个p—p π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵

    [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

    ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；

    (4)  本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_________________________________________________。

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