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    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）

    A.该滴定可用甲基橙作指示剂

    B.Na2S2O3是该反应的还原剂

    C.该滴定可选用如图所示装置

    D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，应加入淀粉溶液作指示剂，故A错误；

    B、Na2S2O3中S元素化合价升高，被氧化，该物质作还原剂，故B正确；

    C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；

    D、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，每生成1molNaI，电子转移数为1NA，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

    （1）A中所含官能团的名称为___；

    （2）Ⅰ的反应类型为___（填字母序号），Ⅲ的反应类型为___；

    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

    （3）D的分子式为___；

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：___；

    Ⅱ：___；

    III：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为___；

    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，写出其顺式结构的结构简式___；

    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为_______________________。

    （2）D的化学名称是______________________。

    （3）G的结构简式为_______________________。

    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件2所选用的试剂是_____________________， I的结构简式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

    请回答以下问题：

    (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。

    (2)E的官能团名称分别为______和______。

    (3)B的结构简式为______。

    (4)F→G的化学方程式为______。

    (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；

    ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。

    (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：

    (1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。

    (2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。

    (3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。

    (4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr2O72-被还原为Cr3+)

    (5)常温下，改变0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：

    H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A.水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

    ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

    请回答下列问题。

    （1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

    （2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1830年，瑞典化学家塞弗斯托姆从一种铁矿石中得到了一种新元素，并以凡娜迪丝女神（）之名命名为“钒”。钒（）的用途很广，在冶金行业有“第一金属”的美誉。

    （1）基态钒原子能量最高的电子占据的能级符号为_________。

    （2）依据价电子互斥理论推测的立体构型是______________。

    （3）①化合物中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，配体不带电荷，且其提供的是大π键的电子，则配体“”中的大π键可表示为_______。（例如苯中大π键可表示为）

    ②从电负性角度解释作配体时，配位原子是C而不是O的原因是___________________。

    （4）2-巯基烟酸氧钒配合物（如图甲）是有效调节血糖的新型药物的主要成分。

    ①2-巯基烟酸氧钒配合物中键长_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O键长，该物质中氮原子的杂化方式是_________________。

    ②相同条件下，2-巯基烟酸（如图乙）在水中溶解性好于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是____。

    （5）某钒的氧化物的晶胞如图。

    ①氧的配位数为_____________。

    ②已知上述晶胞为立方晶胞，距离最近的钒原子和氧原子间的核间距为，晶体密度为 ，则晶胞中底面上的两个氧原子的核间距为__________cm.

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