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    【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是

    A．能量转化形式相同

    B．两极的名称相同

    C．负极和阴极上移向的离子类别相同

    D．负极和阳极上发生的反应类型相同

    【答案】D

    【解析】A、转化形式不同，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；

    B、两极名称不同，原电池为正负极，电解池为阴阳极；

    C、原电池中，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】24 mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）

    A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。

    （2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    反应① 。

    反应③ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

    （3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

    （4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

    （5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

    （6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    C．定容时仰视观察液面

    D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

    请填写下列空白：

    （l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。

    （2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

    （3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号

    元素

    结构及性质

    ①

    A

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体

    ②

    B

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数

    ③

    C

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂

    ④

    D

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料

    ⑤

    E

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍

    ⑥

    F

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

    （1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

    （2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

    （3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

    ①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

    ②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

    （4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
    （_____）

    选项

    a物质

    b物质

    c收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    NaOH

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    澄清石灰水

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是 ；常温时体积最大的是 (填序号)。

    （2）已知反应

    ①SO3+H20=H2SO4

    ②Cl2+H2O=HCl+HClO

    ③2F2+2H2O=4HF+O2

    ④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

    ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。

    （3）现有下列十种物质:

    ①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯

    上述物质中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。

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