【题目】(1)有以下四种物质 ①22g二氧化碳;②5g氢气;③1.204╳1024个氮气分子; ④4℃时18g水,它们所含分子数最多的是 ;质量最大的是 ;常温时体积最大的是 (填序号)。
(2)已知反应
①SO3+H20=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号,下同);属于氧化还原反应,其中H2O被氧化的是____ _ ;H2O被还原的是_ ;属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化,也不被还原的是 。
(3)现有下列十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯
上述物质中可导电的是 (填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是 。
【答案】(1)② ③ ②(2) ①⑤ ③ ④ ②(3) ②③④ ⑤⑦⑧⑨
【解析】
试题分析:(1)①n(CO2)==0.5mol,②n(H2)=5g÷2g/mol=2.5mol,③n(N2)=
=2mol,④n(H2O)=18g÷18g/mol=1mol,则由n=N/NA可知,物质的量越多,则分子数越多,所以所含分子数最多的是②;质量分别为①22g,②8g,③2mol×28g/mol=56g,④18g,则质量最大的是③;由n=V/Vm可知,气体的物质的量越多,体积越大,则体积最大的是②;
(2)含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,则②③④为氧化还原反应,①⑤为非氧化还原反应;水被氧化,则水中O元素的化合价升高,只有③中水为还原剂;水被还原,则水中H元素的化合价降低,只有④中水为氧化剂;H2O既不被氧化,又不被还原,水中H、O元素的化合价不变,则只有②符合;
(3)②熔融的NaCl中有自由移动的离子,所以能导电;③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子,能够导电;④铜丝中有自由电子,所以能导电;⑤NaOH固体、⑦CuSO4固体、⑧K2O固体、⑨H2SO4没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电,但是电解质。
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【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是
A.能量转化形式相同
B.两极的名称相同
C.负极和阴极上移向的离子类别相同
D.负极和阳极上发生的反应类型相同
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【题目】U常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解:
[UO2(NO3)2]―→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平)
将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )
A.UO2 B.2UO2·UO3
C.UO3 D.UO2·2UO3
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【题目】一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A. 用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
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【题目】γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛,以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等)为原料生产γ-Fe2O3的流程如下:
(1)“还原焙烧”时,焦炭的作用是______________,起还原作用的主要物质是__________(填化学式)。
(2)“浸取”时,为提高铁的浸取率,可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外,还可采取的措施有______________(任写一条)。
(3)“过滤”前,将溶液的pH调至5~5.5的目的是将Al3+转化为___________(填化学式)。
(4)“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。
(5)经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质,某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品,溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中,完全溶解后加入过量H2O2溶液,然后加入1.00mol/L的NaOH溶液,生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图,则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为___________(百分数保留到小数点后两位)。
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【题目】下列有关LiFePO4的说法中正确的是( )
A.LiFePO4是共价化合物
B.LiFePO4中所有元素都属于短周期元素
C.LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素
D.Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2
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【题目】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.X是HB,Y是HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:c(NaA)<c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为
A. 2A+3B = 2C B. A+3B = 2C C. 3A+2B = 3C D. A+B = C
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【题目】1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
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