Question

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 最简单氢化物的沸点排序:Y＞T＞R

B. 原子半径和离子半径均满足:Y＜Z

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜R

D. 单质氧化性:Y＞R＞T

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据题干信息分析元素的种类，再根据元素周期律比较相关物质的性质。

短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；

A. 根据上述分析，最简单氢化物对应的物质为：H20、H2S、CH4，沸点的大小和分子间作用力有关，分子间的相互作用力又取决于分子的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，又因为水分子间存在氢键，故沸点：H20>H2S> CH4，即Y＞T＞R，故A正确；

B. 原子半径氧原子小于于钠原子，氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，钠离子小于阳离子，故错误；

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性，硫酸的酸性比碳酸强，故C错误；

D. 非金属性越强，其单质氧化性越强，O＞S＞C，即Y＞T＞R，故D错误。

故选A。