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    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    锌

    稀硫酸

    C

    银

    锌

    AgNO3溶液

    D

    铜

    铁

    溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。

    A．电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，A错误；

    B．综上分析，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解，电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，B错误；

    C．正极的电极反应为，负极的电极反应为，符合题意，C正确；

    D．正极的电极反应为，不会有金属析出，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色退去

    B.甲烷跟氯气反应无论生成、、还是，都属于取代反应

    C.分子式符合的烃一定是烷烃

    D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验设计能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    证明非金属性强弱:Cl>C>Si

    B

    鉴别NaBr和KI溶液

    分别加新制氯水后,用CCl4萃取

    C

    除去NaHCO3固体中的Na2CO3

    将固体加热至恒重

    D

    证明相同温度下:

    Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

    向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL

    0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入

    几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

    已知：

    +R’’CHO+H2O

    回答下列问题：

    (1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.

    (2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.

    (3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.

    (4)F→H的化学方程式为______________________.

    (5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    (6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. c中盛装的是浓硫酸

    B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

    C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

    D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )

    A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

    B. 锌片为电池的负极

    C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

    D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：

    (1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.

    ①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.

    ②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.

    (2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂

    该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为:______.

    (3)哈伯法合成氨的流程图如图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）

    (4)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）

    A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3

    C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2

    (5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：

    ①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;

    ②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

    则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

    B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

    C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

    D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，无水乙醇所含碳氢键数目为

    B.足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子数为

    C.标准状况下，氦气和氖气的混合气体中原子数为

    D.含和共的溶液中含有的数目为

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