【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
|
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）
A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
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【题目】某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下列实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：利用如图所示实验装置在一定条件分解己烷（生成丙烷和丙烯
），且丙烯能被酸性
溶液氧化。
(1)实验1中用到的玻璃仪器主要有______________________________________（填名称）。
(2)由实验1可知，己烷的物理性质有____________________________________。
(3)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是__________________（填序号）。
A.己烷与溴发生了取代反应
B.溴代己烷为无色物质
C.液溴向外挥发浓度降低
D.己烷与液溴发生了加成反应
E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
(4)实验3中装置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)试管C中的现象是______________________________________。
(6)试写出装置Ⅰ中发生的生成丙烷和丙烯的化学方程式：______________________________________。
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【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，常见有
和
等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：
相关信息如下：
①吸湿性强。
②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。
请回答：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。
（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________
a.打开玻璃塞放气
b.打开旋塞放气
c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡
e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡
f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体
g.从下口放出溴的苯溶液
h.从上口倒出溴的苯溶液
（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。
（4）下列有关说法正确的是________。
A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发
B.步骤③滤渣成分只有
、
和
C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却
D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。
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【题目】经测定乙醇的分子式是
，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～200mL），供量气用；乙管可.上下移动，以调节液面高低。
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量 | 氢气的体积（标准状况下） |
0.01mol | 0.112L |
根据以，上数据推断，乙醇的结构应为_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。
（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意_______（填序号）。
a 视线与凹液面最低处相平
b 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d 读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________。
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【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B.水溶液中CH3COONH4的电离：CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-
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【题目】铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________
(2)IO3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO42-互为等电子体的分子为____________
(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位数是____________.
①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________.
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.
(5)Cu2O晶体结构可能是____________ (填字母).
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【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 锌 | 稀硫酸 |
C | 银 | 锌 | AgNO3溶液 |
D | 铜 | 铁 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)
E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
B.0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1
C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D.4min时，M的转化率为80%
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