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    【题目】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球， 镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是

    A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

    【答案】D

    【解析】

    利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．

    碳原子位于该晶胞的体心，该晶胞中含有一个碳原子；

    镁原子个数=8×1/8=1，该晶胞含有1个镁原子；

    镍原子个数=6×1/2=3，晶胞中含有3个镍原子，该晶胞的化学式为MgCNi3，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中，不正确的是

    A.固氮过程中，发生了氧化还原反应

    B.硝化过程需要有氧化剂参与

    C.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

    D.同化过程，氮元素从有机物转移至无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    比较金属镁和铝的活泼性

    分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

    B

    除去Mg粉中混有的Al 粉

    加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥

    C

    探究维生素C的还原性

    向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    D

    配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

    称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

    A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

    B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

    D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色

    气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面

    均产生红棕色气泡

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是

    A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

    B.W和Z元素位于周期表中同一主族

    C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

    D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________（写出两条）。

    (2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________

    (3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________

    (4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________

    (5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.

    (6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是

    A. 分子式为C10H14O

    B. 可发生取代反应加成反应、聚合反应

    C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式为_________。

    （2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

    A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。

    （4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：

    反应②的化学方程式为______________________。

    工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

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