【题目】下列反应的方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.铁与水蒸气反应:Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑
D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如图装置可实现:H2S+O2=H2O2 +S↓。已知甲池中有如下的转化:
下列说法正确的是( )
A.该装置工作时,只将光能转化为电能
B.该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.乙池①处发生反应:H2S+I=3I-+S↓+2H+
D.该装置每处理H2S 2.24L,甲池溶液就增重3.4g
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【题目】氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的( )中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称:______,______,______,______,______,______,______。
写出有关反应的化学方程式:
第②步:______________________, _________________________。
第③步:______________________。
第⑤步:______________________。
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【题目】(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的一极是原电池的____极,该极的电极反应式是____,电池工作时的总反应的离子方程式是_____。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650 ℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:
正极:_______,
负极:2CO+2CO32--4e-=4CO2。
总反应:______。
(3)铅蓄电池放电时,总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,由此可以判断:
①原电池的电极材料:负极:__。
②电极反应式:正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,负极反应式为_______。
③工作后,铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”),理由是_____。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应原理为2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂(其他条件相同),反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.180℃,SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附
C.500℃时,其他条件不变,采用高效的催化剂可以提高SO2去除率
D.X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol,达到平衡前v(正)>v(逆)
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【题目】每次取20 g海水,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.无法判断
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【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是
A.分子中含有两种官能团
B.该物质中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
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