[题目]海水提溴过程中.将溴吹入吸收塔.使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的.化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4.下列说法正确的是( ).A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原

C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

【答案】A

【解析】

根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。

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(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。

(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。

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请回答下列问题：

(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。