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    【题目】欲检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是( )

    A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液

    C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水

    【答案】B

    【解析】

    滤纸上蘸有的溶液应该能与SO2气体反应，且发生明显的颜色变化，这样才能检验出SO2是否收集满。SO2与BaCl2、KI不反应；SO2与澄清石灰水反应，生成的亚硫酸钙沉淀为白色，现象不明显；酸性KMnO4溶液可与SO2发生氧化还原反应，滤纸由紫红色变为无色。综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知：锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

    回答下列问题:

    (1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

    (2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式__________________________

    (3)按气流方向，写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用，填字母表示)。

    (4)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

    方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

    (5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。

    (6)测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______(用代数式表示)。

    (7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

    A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原

    C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

    A. W和Q形成的化合物只含有离子键

    B. Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

    C. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)

    D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/( mol·L1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/( mol·L1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c（H2O2）/molL﹣1

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.05

    ① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

    ②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________molL﹣1 min﹣1 ．

    ③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

    A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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