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    按要求用相应化学用语填空：
    （1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．其中①为化合反应，则②为
     
    反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
     


    （2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
     

    （3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
     

    （4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
     

    （5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
     

    该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    将该反应改写为离子方程式：
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）由图可知，①为化合反应，则②分解反应，分解反应中有单质生成的为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应；反应类型③为复分解反应，如中和反应；
    （2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应等；
    （3）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
    （4）2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应；
    （5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为NO3，还原剂为Zn，N2O为还原产物，Zn（NO3）2为氧化产物，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目．
    解答： 解：（1）由图可知，①为化合反应，则②分解反应，分解反应中有单质生成的为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应；反应类型③为复分解反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O，
    故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O（有水生成的非氧化还原反应即可）；
    （2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应，该反应为C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2（有水参加的氧化还原反应即可），
    故答案为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2；
    （3）Fe2（SO4）3为强电解质，Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
    （4）2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，由0价升高为+2价，失去电子，N元素化合价降低，由+5价降低为+1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为，氧化剂为HNO3，还原剂为Zn，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：4=1：2，其离子反应为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O，故答案为：；1：2；4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O．
    点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于相关概念的判断及氧化还原反应基本概念的考查，注意把握元素化合价的变化情况，能根据化合价的变化用双线桥法标出电子的转移方向和数目为易错点，（1）、（2）、（4）答案具有较好的开放性，有利于学生灵活应用知识能力的训练．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①用托盘天平称取5.2g NaCl　
    ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸　
    ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体　
    ④用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液　
    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3　
    ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．
    A、①③④⑤B、①②④⑥
    C、①③④⑥D、②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

    ①滴加过量AgNO3溶液得淡黄色沉淀 ②冷却溶液 ③在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应 ④加稀HNO3酸化 ⑤过滤，洗涤沉淀
    回答下面问题：
    （1）请在以上方框中填入正确的实验步骤：
     
    （填序号）
    （2）步骤③的装置中长玻璃管的作用是
     

    （3）该卤代烃中所含卤素的名称是
     
    ，判断的依据是
     
    ．
    （4）如果在步骤④中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则最后称得的固体质量将（填下列选项代码）
     

    A．偏大             B．偏小               C．不变             D．大小不定
    （5）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其相对分子质量密度是188，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为
     
    ；此卤代烃的结构简式为
     
    （任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓（gallium arsenide）的化学式为GaAs，是黑灰色固体，熔点为1238℃．它是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路[例如单晶微波集成电路（MMIC）]、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件．
    （1）AsH3是一种无色可溶于水的气体，其分子空间构型为
     
    ．
    （2）镓（Ga）在元素周期表中的位置为，其价电子排布式为
     
    ．
    （3）以AsH3为原料，在700～900℃下通过化学气相沉积来制造半导体材料砷化镓（GaAs）的化学方程式为Ga（CH3）3+AsH3=GaAs+3X．X的结构简式为
     
    ．
    （4）砷酸为砷（As）的含氧酸，其分子式为H3AsO4，结构类似于磷酸．AsO43-中，As的杂化类型为
     
    ．
    （5）砷化镓晶胞如图所示，若镓原子位于立方体内，则砷原子位于立方体的，砷的配位数为，设该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则砷化镓晶体的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
     
    （填序号）．
    a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
     
    ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置为
     
    周期
     
    族．
    （2）写出K的电子式
     
    ．
    （3）写出H和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出A与G反应的化学方程式
     
    ．
    （6）K与E反应时产生的现象有
     
    ；该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）已知F的燃烧热为a kJ/mol，L的燃烧热为b kJ/mol，试写出F生成L的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（　　）
    A、BaPbO3
    B、BaPbO2
    C、Ba2PbO3
    D、BaPbO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、NH4++H2O═NH3?H2O+H+
    C、CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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