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【题目】将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积.

【答案】
(1)解:6.50g锌的物质的量为: =0.1mol;

答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;


(2)解:令HCl的物质的量为nmol,则:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65g2mol

6.5gnmol

所以65g:6.5g=2mol:nmol

解得n=0.2

故该盐酸的物质的量浓度为: =2mol/L,

答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L;


(3)解:由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1mol,

所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L


【解析】(1)根据n= 计算6.50g锌的物质的量;(2)根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,计算HCl的物质的量,再根据c= 计算盐酸的物质的量浓度;(3)根据方程式计算生成氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气的体积.

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D.装置②中的Cu2+浓度保持不变

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(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_____________________

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(4)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A,②⑤反应均用刭同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式______________________________

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B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体,无法将两者加以区分

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【题目】人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要.制造光导纤维的材料是(  )
A.铜合金
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