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    【题目】现有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：（ ）

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水中的溶解性

    A

    -75

    66

    0.93

    可溶

    B

    -66

    110

    0.90

    可溶

    据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）

    A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法

    【答案】A

    【解析】

    根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    (l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

    ①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。

    ②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。

    （4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________，x=________；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________反应制得；

    （3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________；

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为　________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下 列叙述不正确的是(　　)

    A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：1
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是

    A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体一定是甲烷和乙烯

    C. 混合气体中可能有乙炔 D. 混合气体中一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
    C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
    D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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