下列化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO +H2O B. H2O+Cl2 === HCl + HClOC. NaClO + HCl ===NaCl + HClO D.MnO2+4 HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 2NaOH + Cl₂ ₌₌₌ NaCl + NaClO +H₂O　 B. H₂O+Cl₂ ₌₌₌ HCl + HClO

C. NaClO + HCl ₌₌₌NaCl + HClO 　　　　 D.MnO₂+4 HCl(浓) ₌₌₌MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是

③

（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是

①④

（填编号）
水只作还原剂的反应是

⑥

（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是

⑤

（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是

③

（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？

是

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是

NO₂

，还原剂是

NO₂

．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

②过量二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：

2SO₂+O₂

催化剂

高温高压

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

高温高压

2SO₃

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③铜片与稀硝酸的反应：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．

提示：

回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称

酚羟基（羟基）、羧基

；
（2）写出下列物质的结构简式：D

CH₃CHO

、X

；
（3）写出下列化学反应方程式：H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

提示：

+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称

酚羟基（羟基）、羧基

；
（2）写出下列物质的结构简式：
D

CH₃CHO

，
X

；
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
②F→E：

CH₃CH（Cl）CH（Cl）CH₃+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2NaCl

CH₃CH（Cl）CH（Cl）CH₃+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2NaCl

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）

．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）

．
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

．
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）

．
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（6）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是

还原产物通常为水，对环境无污染

．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．

H₂O₂+

Fe²⁺+

H⁺═

Fe³⁺+

H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①

过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应

；假设②

过氧化氢将酚酞氧化

．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液	溶液又变红色溶液又变红色	假设 ① ① 成立
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液	溶液颜色无变化溶液颜色无变化	假设 ② ② 成立

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式

．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是

．

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