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    【题目】有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（　　）
    A.V3＞V2＞V1
    B.V3=V2=V1
    C.V1=V2＞V3
    D.V3＞V2=V1

    【答案】D
    【解析】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，

    但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，

    所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，

    故选D．

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    【题目】能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

    A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

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    【题目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:

    (1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。

    (2)互为同位素的是________(填编号，下同)。

    (3)互为同素异形体的是_______。

    (4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。

    (5)质量相同的H216O 和D216O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

    A.若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
    C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s
    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60


    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 ．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－

    C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

    （1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

    （2）II中反应的离子方程式是_________。

    （3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

    ①A的化学式是_________，A在_________口产生。

    ②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

    ③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

    （4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

    （5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

    B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

    C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)

    A.熔融的氢氧化钠B.氯化氢气体

    C.NaCl晶体D.铜

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