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    【题目】下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－

    C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－

    【答案】C

    【解析】

    A. Ag+与SO42－、Cl－因复分解反应不能大量共存，与题意不符，A错误；

    B. Mg2+与OH－因复分解反应不能大量共存，与题意不符，B错误；

    C. MnO4－、H+、Fe2+因氧化还原反应不能大量共存，符合题意，C正确；

    D. Ba2+、SO42－因复分解反应不能大量共存，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是

    A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3

    B. CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象

    C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同

    D. CO2通入溶液中生成和，SO2通入溶液中生成和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    ⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

    ⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。

    ⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应： 。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

    A. b点的操作是压缩注射器

    B. c点与a点相比， 增大， 减小

    C. 平均摩尔质量：

    D. d点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（　　）
    A.V3＞V2＞V1
    B.V3=V2=V1
    C.V1=V2＞V3
    D.V3＞V2=V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是、

    C. a、d两点对应的溶液均显中性

    D. c点，两溶液中含有相同量的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)

    A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（　　）

    A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

    B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

    （1）c(CO32－)=______mol·L1；

    （2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；

    （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；

    （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

    Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

    （5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；

    （6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；

    （7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；

    （8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

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