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    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A.FeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

    B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

    C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应

    D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    【答案】C

    【解析】

    A．碳酸亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式正确，A正确；

    B．Fe2+在水中发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，硫酸亚铁铵中铵根离子发生水解产生大量H+，抑制了Fe2+的水解，使硫酸亚铁铵的溶解度减小，B正确；

    C．在制备硫酸亚铁铵的过程中各物质中的元素没有发生化合价的变化，没有发生电子的转移，故没有发生氧化还原反应，C错误；

    D．高温条件下碳酸氢铵易分解，故在制备碳酸亚铁过程中需要低温进行反应，D正确；

    故选D。

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    【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

    A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

    B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

    C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

    D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

    A.做该实验时环境温度低于22℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应

    D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（ ）

    A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反应停止后生成的硝酸盐是什么？___有多少克？____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）

    ①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2

    ②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2

    ③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH

    ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应

    ⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键

    ⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

    A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    B. a、b两点的反应速率：b＞a

    C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

    D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

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