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    【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

    A.做该实验时环境温度低于22℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应

    D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

    【答案】C

    【解析】

    A.根据图示可知该实验开始温度是22℃，A正确；

    B.由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B正确；

    C.只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定是放热反应，C错误；

    D.根据图示可知：恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知恰好反应时二者的物质的量相等，n(NaOH)=n(HCl)，20mL×c(NaOH)=30mL×1.0mol/L，解得c(NaOH)=1.5mol/L，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。

    （4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。

    （5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。

    （6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

    ①装置A中发生反应的离子方程式为___。

    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。

    ③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列与溶液pH有关的计算

    （1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为____。

    （2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__。

    （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a：b=___。

    （4）已知某温度时0.1molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___（用含a、b的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A.物质A的转化率提高了B.平衡向逆反应方向移动了

    C.物质B的质量分数减少了D.a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

    （1）的化学式为______。

    （2）与反应的化学方程式为_____。

    （3）与氯气反应的离子方程式为_____。

    （4）与氨水反应的化学方程式为_______。

    （5）与反应的离子方程式为________。

    （6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾晶体化学式为：KxFey(CN)znH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：

    （1）实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。

    （2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。

    （3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。

    （4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：

    ①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

    ②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反应如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。

    通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。

    （1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：

    则________。

    （2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

    ①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。

    ②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。

    ③时，溶液________。

    （3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

    ①阴极的电极反应式为________。

    ②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A.FeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

    B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

    C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应

    D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

    请回答：

    (1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。

    (2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。

    (3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。

    II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

    请回答：

    (1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)

    (2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。

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