【题目】脱去冶金工业排放烟气中
的方法有多种。
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：
则
________
。
（2）氧化锌吸收法：配制
悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率
随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的
曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③
时，溶液
________。
（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及
，以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含
的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
【答案】
调节溶液的pH至6.8以上 
0.1mol 0.2mol
【解析】
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ·mol-1
②2HI(g)=H2(g)+I2(g) H2=+10kJ·mol-1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H3=+462kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知-(①÷2+②+③÷2)即得到SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(g)+H2SO4(l) H=+45kJ·mol-1；
（2）①增大悬浊液中ZnO的量，可以充分吸收二氧化硫，从而提高吸收效率，适当提高单位时间内烟气的循环次数，可以使二氧化硫充分吸收，从而提高了二氧化硫的吸收效率；另外根据图象可知调节溶液的pH至6.8以上也提高SO2的吸收效率；
②ab段溶液的pH介于4～6之间，结合图2可知，该pH条件下溶液中主要存在亚硫酸氢根离子，则图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；
③pH=7时，根据图2可知溶液中亚硫酸根和亚硫酸氢根的浓度相等，则根据电荷守恒2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知溶液中
；
（3）①阴极SO2得到电子转化为S单质，其电极反应式为SO2+4H++4e-=S↓+2H2O；
②阳极是SO2失去电子转化为硫酸，总反应式为3SO2+2H2O
2H2SO4+S↓，19.2g SO2的物质的量是0.3mol，因此理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为0.1mol、0.2mol。
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【题目】铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是
A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O
C.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤
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【题目】下列离子的检验方法正确的是
A.某溶液
产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液
产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
D.某溶液
产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
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【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是
A.做该实验时环境温度低于22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
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【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =___________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：_________
(4)碳燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H= -393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_____________.
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【题目】将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（ ）
A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g
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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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