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    【题目】下列离子的检验方法正确的是

    A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

    B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

    C.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

    D.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

    【答案】D

    【解析】

    A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能硫酸银，原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有氯离子，故A错误；

    B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；

    C.向某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，原溶液中可能是碳酸氢根，故C错误；

    D. 加氢氧化钡溶液生成蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜，则说明原溶液中可能有Cu2+，故D正确。

    故答案为D。

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    【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a ＜c＋d

    D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

    B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

    C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

    D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列与溶液pH有关的计算

    （1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为____。

    （2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__。

    （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a：b=___。

    （4）已知某温度时0.1molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___（用含a、b的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    B.的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

    C.使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-

    D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A.物质A的转化率提高了B.平衡向逆反应方向移动了

    C.物质B的质量分数减少了D.a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

    （1）的化学式为______。

    （2）与反应的化学方程式为_____。

    （3）与氯气反应的离子方程式为_____。

    （4）与氨水反应的化学方程式为_______。

    （5）与反应的离子方程式为________。

    （6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。

    （1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：

    则________。

    （2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

    ①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。

    ②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。

    ③时，溶液________。

    （3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

    ①阴极的电极反应式为________。

    ②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____

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