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    【题目】主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____

    【答案】钙

    【解析】

    设R的相对原子质量为A，化合价为+x，则R的最高价氧化物为R2Ox。
    　　R2Ox+xH2O=2R（OH）x
    2A+16x 　 2（A+17x）
    0.112g　　 100g×0.148％

    解得：A=20x；

    （1）当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的。
    （2）当x=2时，A=40，Z=40-20=20，20号元素为Ca。
    （3）当x=3时，A=60，则质子数为40。在已知元素中除外，其余元素的原子核内中子数与质子数之比都等于或大于1，质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能；综上所述， R为20号元素钙（Ca）。

    练习册系列答案
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    C.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

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    请回答以下问题：

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    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    【题目】学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

    （1）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、___、___、___等；

    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾；

    （2）实验步骤：略；

    （3）实验数据：

    实验编号

    KClO3质量（g）

    氧化物化学式

    氧化物质量（g）

    氧化物回收率

    产生气体（mL）（已折算到标况）

    耗时（s）

    1

    0.60

    10

    480

    2

    0.60

    MnO2

    0.20

    90%

    67.2

    36.5

    3

    0.60

    CuO

    0.20

    90%

    67.2

    79.5

    4

    0.60

    Fe2O3

    0.20

    90%

    67.2

    34.7

    5

    0.60

    Cr2O3

    0.20

    异常

    67.2

    188.3

    （4）实验讨论：

    a.在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、____；

    b.实验编号3的实验中KClO3的分解率为____%(保留一位小数)；

    c.在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，该刺激性气体是___(填分子式)，可用____试纸检验，上述异常现象产生的原因是____；

    （5）实验结论：____。

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    【题目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）

    ①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2

    ②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2

    ③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH

    ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应

    ⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键

    ⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

    A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

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    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    【题目】碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。

    (1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管

    (2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

    序号

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    先加 0.5 mL 0.5 mol/L

    NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液

    溶液先变为浅黄色后溶液变蓝

    Ⅱ

    先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI

    溶液后滴几滴淀粉溶液

    先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10

    ①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 。

    ②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：

    假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2 在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

    假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。

    (a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。

    (b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

    ③小组同学又设计了如下实验：

    序号

    实验

    操作

    现象

    Ⅳ

    敞口试管

    2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色

    Ⅴ

    敞口试管

    水浴 70℃

    20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    Ⅵ

    密闭试管

    水浴 70℃

    溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    (a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。

    (b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

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