[题目]将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中.反应停止后生成的硝酸盐是什么? 有多少克? . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反应停止后生成的硝酸盐是什么？___有多少克？____。

【答案】Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 2.7g、2.42g

【解析】

1.4g金属铁的物质的量为： =0.025mol，，硝酸的物质的量为0.08L×1mol/L=0.08mol，根据方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑，0.08mol硝酸消耗铁单质0.02mol，所以铁粉剩余0.025 mol 0.02 mol =0.005mol，生成硝酸铁0.02mol，再次发生反应Fe+2Fe(NO3)3═3Fe(NO3)2，所以0.005mol铁粉消耗0.01mol硝酸铁，硝酸铁过量，0.005mol金属铁反应会生成0.015mol硝酸亚铁，质量为：0.015mol×180g/mol=2.7g，消耗0.01mol硝酸铁，还剩0.020.01mol=0.01mol硝酸铁，质量为：0.01mol×242g/mol=2.42g，

所以，生成的硝酸盐中有0.01mol硝酸铁(质量为2.42g)，0.015mol硝酸亚铁(质量为2.7g).

答：Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 ；2.7g、2.42g

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【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

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【题目】下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

（1）的化学式为______。

（2）与反应的化学方程式为_____。

（3）与氯气反应的离子方程式为_____。

（4）与氨水反应的化学方程式为_______。

（5）与反应的离子方程式为________。

（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。

（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：

则________。

（2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。

②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。

③时，溶液________。

（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

①阴极的电极反应式为________。

②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为98%，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NO,废气（含NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_______________.“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有___________(填化学式）。

（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式___________

（3）“洗涤”时可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶体"纯化”的方法为___________(填操作名称）。

（4）“步骤3”需要高温分离NaCl固体.原因是_______________，母液D可返回步骤___________(填“2”或“3”）循环使用。

（5）若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2:1，假定Na2CO3恰好完全反应，则生产1.38吨NaNO2时，工业纯碱的理论用量为___________吨（保留3位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A.FeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应

D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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【题目】主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____

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（一）探究二氧化硫与氧化铜反应

（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-____。

（2）装置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式____。

（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。

步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a molL—1。

步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)

步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是____，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、____和玻璃棒。

（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为____（用含字母的代数式表示），该测定值比实际值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是____，从而减少实验误差。

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