【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =___________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：_________
(4)碳燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H= -393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_____________.
【答案】放热 需要 -(E1-E2) 409.0 kJ· mol－1 H2 (g) +
O2 (g)= H2O (l) ；△H= -285.8kJ/mol 4.36 ：1
【解析】
(1)根据反应物、生成物的能量高低判断反应的热效应；任何反应发生都需在一定条件下才可以进行；根据反应物、生成物的能量差判断反应的热效应；
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
(3)根据燃烧热的含义计算反应热，然后书写表示燃烧热的热化学方程式；
(4)计算1gC、H2燃烧产生的热量，然后再比较其比值的大小。
(1)根据图示可知反应物的总能量比生成物的总能量高，所以该反应是放热反应；任何化学反应发生，需要断裂反应物化学键，这时需要吸收能量；因此即使是放热反应，也需要加热补充能量才可以进行；产生的单个原子重新化合形成生成物，形成生成物的化学键，会释放能量。根据图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应的△H=-(E1-E2)；
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
(3)4克H2的物质的量是2mol，2molH2完全燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol H2完全燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2 (g) +O2 (g)= H2O (l)；△H= -285.8kJ/mol；
(4) 4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1gH2燃烧放出的热量是Q(H2)= 571.6kJ÷4=142.9kJ；根据C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H= -393.5kJ/mol可知1gC完全燃烧放出的热量是Q(C)=32.79kJ，所以等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是142.9kJ：32.79kJ=4.36 ：1。
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【题目】如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
（1）找出在此装置图中出现的错误并加以改正：___。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是___；在E装置中观察到的实验现象是___，反应的化学方程式是____。
（3）F装置的作用是___。
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.
的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C.使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-
D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-
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【题目】下列框图所示的转化关系中，
、
均为常见的金属单质；A、在冷的
的浓溶液中均会发生钝化；
为淡黄色的非金属单质。
为红棕色固体氧化物，
为常见无色液体。
焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）
的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）
与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）
与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）
与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应，即a<0
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃
C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
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【题目】脱去冶金工业排放烟气中
的方法有多种。
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：
则
________
。
（2）氧化锌吸收法：配制
悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率
随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的
曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③
时，溶液
________。
（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及
，以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含
的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
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【题目】熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为98%，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NO,废气（含NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_______________.“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有___________(填化学式）。
（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式___________
（3）“洗涤”时可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶体"纯化”的方法为___________(填操作名称）。
（4）“步骤3”需要高温分离NaCl固体.原因是_______________，母液D可返回步骤___________(填“2”或“3”）循环使用。
（5）若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2:1，假定Na2CO3恰好完全反应，则生产1.38吨NaNO2时，工业纯碱的理论用量为___________吨（保留3位有效数字）。
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【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a_______，b________。
（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。
（3）装置B中加入的试剂是________。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。
（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。
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【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
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