[题目]A.B.C.X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是( )A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3C. 若X为O2.则A可能为硫化氢D. 若A.B.C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是(　　 )

A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3

B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3

C. 若X为O2，则A可能为硫化氢

D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2

【答案】A

【解析】试题分析：A、Fe与Cl2反应只会生成FeCl3，不会生成FeCl2，A错误；B、若X为KOH溶液，则A可为AlCl3，B、C两物质分别是Al(OH)3、KAlO2时满足转化关系，B正确；C、若X为O2，则A可以是碳， B是CO2，C是CO，C正确；D、A、B、C三物质分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3时满足转化关系，D正确，答案选A。

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【题目】研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：

A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底

C. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快

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【题目】2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是（）

A.青蒿素分子有6个手性碳原子

B.青蒿素的化学式为：C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

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【题目】多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：

① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

② BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。

回答下列问题：

（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________

（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________

（6）BaCl2滤液经___________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是

A. 气体A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和气体F不能发生化学反应

D. X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关计算正确的是

A.现有CO、CO2、O3三种气体，分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32

D.4℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如图所示的实验装置进行实验：

实验操作和现象记录如表所示：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞	无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余

请回答下列问题：

① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________

② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。

④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

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【题目】人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。