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    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

    【答案】C

    【解析】

    ①单位时间生成nmolO2为正反应速率，生成2nmolNO2为逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达平衡态；

    ②单位时间生成nmolO2、生成2nmolNO均为正反应速率，不能说明反应达平衡态；

    ③无论是否达平衡态，化学反应速率之比都等于化学反应方程式的计量系数之比，所以用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态不能说明反应达平衡态；

    ④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不再随时间而改变，能说明反应达平衡态；

    综上所述，①④可以说明反应达平衡态，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是(　　 )

    A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3

    B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3

    C. 若X为O2，则A可能为硫化氢

    D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)写出物质的结构简式：A____________，C___________，E____________。

    (2)在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________(填编号，下同)，属于酯化反应的是________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________________________；

    ②____________________________________________________；

    ⑥_____________________________________________________。

    H→I_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】RLClaisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图

    试回答下列问题：

    （1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。

    （2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。

    （3）H→K反应的化学方程式为______。

    （4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。

    （5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

    B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

    C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

    D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

    实验编号

    离子浓度

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(H+)/mol·L-1

    0.008

    0.008

    0.004

    0.008

    0.004

    c(BrO3-)/mol·L-1

    0.001

    0.001

    0.001

    0.002

    0.002

    c(Br-)/mol·L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    0.10

    0.40

    v/mol·L-1·s-1

    2.4×10-8

    4.8×0-8

    1.2×10-8

    4.8×10-8

    v1

    下列结论正确的是

    A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

    B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

    C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1

    D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

    (1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

    (2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。

    (3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：

    ①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

    根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

    A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.

    C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

    请回答下列问题：

    （1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

    （2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

    Ⅰ．取100 mL滤液；

    Ⅱ．用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1。

    （4）根据2+2H++H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应为_______________。

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