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    【题目】NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

    (1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

    (2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。

    (3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：

    ①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

    根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

    【答案】HCO3-+H2OH2CO3＋OH- 9.55×107 (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

    【解析】

    (1)HCO3-水解生成H2CO3和OH-；

    (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K==；

    (3)设NVCO的摩尔质量为M g/mol，由=0.864 8，可得M=1 065，由可得b=6；由×a=n(NH3)==0.01mol，解得a=5，由最后产物为VO2，则VO为+2价，2c+d=5×1+2×6=17，由化合物的相对分子质量18a+67b+60c+17d+180=1065可知60c+17d=393，解得c=4，d=9，将a=5，b=6，c=4，d=9代入化学式表达式，可得化学式。

    (1)HCO3-水解生成H2CO3和OH-，水解反应离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

    (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K===9.55×107；

    (3)设NVCO的摩尔质量为M g/mol，由=0.864 8，可得M=1 065，由可得b=6；由×a=n(NH3)==0.01mol，解得a=5，由最后产物为VO2，则VO为+2价，2c+d=5×1+2×6=17，由化合物的相对分子质量18a+67b+60c+17d+180=1065可知60c+17d=393，解得c=4，d=9，将a=5，b=6，c=4，d=9代入化学式表达式，可得化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。

    Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

    Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

    甲按照如图所示的实验装置进行实验：

    实验操作和现象记录如表所示：

    实验操作

    实验现象

    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹

    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞

    无明显现象

    加热烧瓶，反应开始后停止加热

    ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。

    ②反应停止后，A中无固体剩余

    请回答下列问题：

    ① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________

    ② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________

    ③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。

    ④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

    用上表所涉及的分子填写下列空白。

    （1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；

    （2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

    （3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

    （4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；

    （5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

    （6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

    （7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀

    苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚

    B

    向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体

    H2O2具有氧化性

    C

    向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红

    Fe3＋与I－的反应具有可逆性

    D

    向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状

    浓硫酸具有脱水性和氧化性

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。

    （2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

    （3）FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

    (1) C中含氧官能团名称为________。

    (2) D→E的反应类型为________。

    (3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。

    (4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

    (5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)

    ①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O

    ②负极反应为：2H2-4e-4H+

    ③总的化学反应为：2H2+O22H2O

    ④氢离子通过电解质向负极移动

    A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

    ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

    ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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