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    【题目】在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

    ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

    ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

    【答案】A

    【解析】

    ①图Ⅰ中，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间就越短，所以，乙的温度高于甲，同时，由于△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，①是正确的；
    ②使用催化剂能够加快反应速率，但平衡不移动，②是正确的；
    ③t0时刻通入氦气增大体系压强，但由于各物质浓度均没有发生变化，所以，反应速率不变，③是错误的；
    ④t0时刻增大O2的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率从原平衡速率逐渐增大，④是错误的。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

    (1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

    (2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。

    (3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：

    ①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

    根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为氨气部分用途

    下列有关叙述错误的是

    A.NH4NO3是常用化肥

    B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5

    C.NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

    D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

    请回答下列问题：

    （1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

    （2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

    Ⅰ．取100 mL滤液；

    Ⅱ．用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1。

    （4）根据2+2H++H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求书写出方程式。

    (1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

    (2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

    (3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

    (4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

    (2)元素①的最高价氧化物的电子式是_________________，元素①的某种烃A分子的球棍模型为，则A分子中最多有______个原子共平面。

    (3)元素⑦和⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：____________________。

    (4)请用化学方程式表示比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。

    a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0．44

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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