【题目】下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
A | 用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa) | 酸性：HF＞CH3COOH |
B | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 | c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCN 的化学平衡逆向移动 |
C | 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
D | 将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液，pH(NaF)＜pH(CH3COONa)，根据“越弱越水解”，酸性HF＞CH3COOH，故A正确；
B. Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，加入KCl溶液，相当于对溶液稀释，平衡逆向移动， KCl对该反应无影响，故B错误；
C. 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，硝酸银过量，再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，硝酸银和碘化钾反应生成黄色碘化银沉淀，所以不能证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故C错误；
D. 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3过量，充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，不能证明KI与FeCl3反应有可逆性，故D错误；
选A。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥
C. ②④⑥ D. ②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作______________剂。
(3)写出反应①的化学方程式：_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。
②装置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。
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【题目】下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式①___、⑥___。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填字母代号）。
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)
D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A.利用装置①分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B.利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气
C.利用装置③收集NO2气体
D.利用装置④证明Cl2易与NaOH溶液反应
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【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C.达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
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