如图5-2所示.将氯气和甲烷的混合气体装置放在光亮处.可看到的现象有 . 图5-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图5-2所示，将氯气和甲烷的混合气体(体积比为4∶1)装置放在光亮处，可看到的现象有___________________________。

图5-2

解析：氯气和甲烷会发生取代反应，生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄皆不溶于水，而HCl极易溶于水，使得液面上升。

答案：试管内的黄绿色气体逐渐消失，试管内液面上升，试管内壁有油状物生成(若答出有NaCl晶体析出更好)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al₂O₃）

NaOH溶液

（2）Cl₂（HCl）

饱和NaCl溶液

（3）FeCl₃（FeCl₂）

氯气或氯水

（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）

CO₂

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

CaO+MgCl₂+H₂O=Mg（OH）₂+CaCl₂

；
操作①主要是指

过滤

；试剂①可选用

HCl

；操作②是指

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

14.3

g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是

（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为

500

mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

①③⑤

．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是

dbac

．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是

．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?泰州二模）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作

复合肥（或化肥）

．
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，控制反应温度30℃以下的原因是：

防止生成的K₂FeO₄发生分解

．
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

．
（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

11：3

．
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在

30%

附近、反应时间应控制在

60min

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是

浅绿色溶液变为红色溶液

，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）实验D的现象是

无色溶液变为蓝色

，反应的离子方程式为

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

，
这一实验说明氧化性Cl₂

＞

I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a

不褪色

，b

褪色

．NaOH溶液的作用

吸收Cl₂，防止污染空气

．
②该实验说明具有漂白作用的物质是

HClO

．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是

2HClO

光

2HCl+O₂↑

2HClO

光

2HCl+O₂↑

（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是

红色溶液褪色

，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?江苏）高氯酸按（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是

氨气与浓盐酸反应放出热量

．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v₁mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃仪器是

酸式滴定管

．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是

1，5，6

（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是

用NaOH标准溶液标定H₂SO₄溶液的浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过如图1所示原理进行合成：

实验步骤如下：
①如图2所示，在三颈烧瓶中加入A，1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入，6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入

混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
②继续加A，3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流1h后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加A，30.0mL水进行水蒸气蒸馏（如图3所示用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止

．
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则如图3玻璃管中水位会突然升高，此时应

，待故障排除后再进行蒸馏．
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、

，抽滤优于普通过滤的显著特点是

．
（4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是

．
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法

．

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