[题目](1)按系统命名法命名 .(2)2.6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是 .1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

【答案】3，4-二甲基辛烷 C12H26 18.5

【解析】

根据系统命名法进行分析作答。

(1)，该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4-二甲基辛烷，故答案为：3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2，6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：，根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26；1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：（12+26/4）mol=18.5mol，故答案为：C12H26；18.5。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A．适当升高酸浸温度

B．适当加快搅拌速度

C．适当缩短酸浸时间

(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。

(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。

（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。

(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

①负极材料为________(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为____________________________________________

(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

负极的电极反应式为__________________________________；

正极的电极反应式为___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液	出现红色	Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的
B	将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH	溶液pH增大	说明己烯发生加成反应，不是取代反应
C	用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH	饱和SO2溶液的pH小	酸性：H2SO3＞H2CO3
D	向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯	溶液褪色	甲基对苯环产生影响

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）

A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

请回答下列问题：

(1)翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有______元素(填元素符号)。pH＝a的范围为___________。

(2)“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______。空气可以替代双氧水，空气的作用是______(用离子方程式表示)。

(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其离子方程式为___________。

(4)灼烧NiCO3和NH4F以物质的量之比为1：1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________。(填选项)

(5)已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分离NiCO3时滤液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1时，c(CO)≥___________mol·L－1。

(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8