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    【题目】（1）按系统命名法命名__。

    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

    【答案】3，4-二甲基辛烷 C12H26 18.5

    【解析】

    根据系统命名法进行分析作答。

    (1)，该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4-二甲基辛烷，故答案为：3，4-二甲基辛烷；

    (2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2，6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：，根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26；1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：（12+26/4）mol=18.5mol，故答案为：C12H26；18.5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。

    其主要实验流程如下：

    (1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

    A．适当升高酸浸温度

    B．适当加快搅拌速度

    C．适当缩短酸浸时间

    (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。

    (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

    (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

    ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

    ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。

    （FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。

    (2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________

    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

    (3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

    ①负极材料为________(填Mg或Al)。

    ②该原电池的总反应式为____________________________________________

    (4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

    负极的电极反应式为__________________________________；

    正极的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液

    出现红色

    Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的

    B

    将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH

    溶液pH增大

    说明己烯发生加成反应，不是取代反应

    C

    用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH

    饱和SO2溶液的pH小

    酸性：H2SO3＞H2CO3

    D

    向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯

    溶液褪色

    甲基对苯环产生影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

    几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

    请回答下列问题：

    (1)翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有______元素(填元素符号)。pH＝a的范围为___________。

    (2)“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______。空气可以替代双氧水，空气的作用是______(用离子方程式表示)。

    (3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其离子方程式为___________。

    (4)灼烧NiCO3和NH4F以物质的量之比为1：1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________。(填选项)

    (5)已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分离NiCO3时滤液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1时，c(CO)≥___________mol·L－1。

    (6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___________

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

    A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

    B.铜片跟氯化铁溶液反应： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe

    C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

    D.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

    （1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。

    （2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。

    （3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。

    （4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。

    （5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

    ①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

    ②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。

    （6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

    ①钴晶胞堆积方式的名称为_____；

    ②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。

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